Парциальное давление в газовой смеси. Мольная доля газов. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).

Парциальное давление в газовой смеси. Мольная доля газов. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).

Парциальное давление одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. Идея теории состоит в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что они не мешают друг другу. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу.

Закон Дальтона: общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси.

Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и гелия (He), тогда:

Pсмеси=Pазота+Pводорода+Pгелия

где:

  • Pазота— парциальное давление азота

  • Pводорода— парциальное давление водорода

  • Pгелия— парциальное давление гелия

Мольная доля компонентов идеального газа в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси.

xазота=Vазота при Pсмеси /Vсмеси

Мольная доля компонентов идеального газа в газовой смеси равна отношению его парциального давления к давлению смеси.

xазота=Pазота /Pсмеси

Оценка статьи:
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 оценок, среднее: 4,00 из 5)